pbcl2

298K时测定下述电池的电动势：

玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极

当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。

计算25°C时,下列电池的电动势,并标明电池的正负极。

已知:

Ag,AgCl|NaCl(0.1mol•L^-1),NaF(0.001mol•L^-1)1LaFs单晶膜

|NaF(0.1mol•L^-1)|ISCE

有电池Zn(s)|ZnCl2(0. 005mol·kg-1) |Hg2Cl2(s) |Hg(I),已知在298 K时的电动势为1.227 V ,Debye-Hickel极限公式中的常数A=。试求:(1)电极反应和电池反应;(2)电池的标准电动势(要考虑γ±的影响);(3)按电池反应有2个电子得失，当反应进度为1mol时的.

根据上面给出的部分Cr的元素电势图，计算下列各原电池的电动势及其电池反应的。 (1) Cr|Cr2＋‖ Cr3＋，Cr2＋|Pt

根据上面给出的部分Cr的元素电势图，计算下列各原电池的电动势及其电池反应的。

(1) Cr|Cr²⁺‖ Cr³⁺，Cr²⁺|Pt

(2) Cr|Cr³⁺‖Cr³⁺，Cr²⁺|Pt

(3) Cr|Cr²⁺‖Cr³⁺|Cr

A.外加电压

B.可逆电池电动势

C.实际分解电压

D.可逆电池电动势加上过电位η

A.电动势的大小表明了电池反应的趋势

B.电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功

C.某些情况下电动势的值与电极电势值相同

D.标准电动势小于零时，电池反应不能进行

A.E1=E2

B.E1=1/2E2

C.E1=2E2

D.D

E.无法确定

A.反应物与产物的活度

B.电池结构

C.电池尺寸

D.参与电化学反应的物质本性