有电池Zn(s)|ZnCl2(0. 005mol·kg-1) |Hg2Cl2(s) |Hg(I),已知在298 K时的电动势为1.227 V ,Debye-Hickel极限公式中的常数A=。试求:(1)电极反应和电池反应;(2)电池的标准电动势(要考虑γ±的影响);(3)按电池反应有2个电子得失,当反应进度为1mol时的.
第1题
计算298K时下述电池的电动势E。 Pb(s)|PbCl2(s)|HCl(0.01mol·kg-1)|H2(10kPa)|Pt 已知=-0.126V,该温度下Pb
计算298K时下述电池的电动势E。
Pb(s)|PbCl2(s)|HCl(0.01mol·kg-1)|H2(10kPa)|Pt
已知=-0.126V,该温度下PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039mol·kg-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。
第2题
298K时测定下述电池的电动势:
玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极
当所用缓冲溶液的pH=4.00时,测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势,得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时,计算电池的电动势E。
第3题
A.电磁对称,应该是正号
B.公式好看些
C.存在电磁波
D.正负号没关系
第4题
写出下列各电池的电池反应,并写出以活度表示的电动势公式。
(1)Pt|H2[p(H2)]|HCl[a(HCl)]|Hg2Cl2(s)|Hg
(2)zn|Zn2+[a(zn2+)]||Sn4+[a(Sn2+)],Sn2+[a(Sn2+)]|Pt
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