制取二氧化硫

（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是______（填字母）．

A．H₂B．Cl₂C．SO₂D．NH₃E．O₂

（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO₂）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是______，干燥氯气的装置是______，尾气处理装置是______．

（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为______，收集氨气的方法是______，检验收集氨气已满的常用方法是______（任写一种）．

MnO₂+ 4HCl_(浓)MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O。

取8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

（1）生成的还原产物的物质的量是多少？

（2）（忽略Cl₂的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

（1）若用200mL10mol？L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为______0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是______．

（2）若87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

请你按要求回答下列问题：

（1）该同学制取氨气的化学方程式为______．

（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______．

（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半．若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为______．

（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式______．

（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、______、______离子．